《离子反应》公开课
《离子反应》公开课
班级：高一（14）班 教师：司忠 时间：11月29日
【达成目标】
1．理解强弱电解质的概念及其异同点；
2．初步掌握离子反应方程式书写的规律。
【学习过程】
一、自学过程一
自 学 内 容 ： 教材 P15-16，P53-54（第一段，“交流讨论”前）。
自学目标要求： 理解电解质强弱的异同点。
自学达标检测一：
1、电解质与非电解质概念的判断：用√或×表示。 练习体会
（1）盐酸为电解质 （2）HCl为电解质 _________________
（3）Na2CO3为电解质 （4）BaSO4为非电解质 _________________
（5）NH3为电解质 ______ （6）NH3·H2O为电解质 ______ _________________
（7）固态NaCl为非电解质____（8）熔融的NaCl为电解质_____ _________________
2、下来按组成进行的物质分类中，属于电解质的是：__________，属于非电解质的是________。
a 金属 b 非金属 c 酸 d 碱 e 盐 f 金属氧化物 g 非金属氧化物（除H2O外）
3、强、弱电解质的区别在于：
特指它们在______________中的__________程度不同，前者____________后者____________。
4、强电解质的主要类型有：强酸、________、_____________
弱解质的主要类型有：____________、____________和水。
5、下列物质为弱电解质的是：_______________________________。
A H2SO4 B CH3COOH C H2CO3 D HClO E HCl
F Ca(OH)2 G NH3·H2O H Fe(OH)3 I Na2CO3 J CaCO3
试写出ABFG的电离方程式：
____________________、___________________________、________________________。
学生交流讨论，老师点评。(补充C、H的电离方程式的书写注意点：____________________)
二、自学过程二
自 学 内 容 ： P54-55〔到“问题解决”（含）部分结束〕。
自学目标要求： 初步掌握简单离子方程式的书写规律。
自学达标检测二：
1、判断：用√或×表示。
（1）离子方程式书写步骤中“改写”最为关键，教材中提到“把溶于水且完全电离的物质”写成离子形式，即是把反应中属于强电解质的物质改成离子符号。 _____
（2）正确的离子方程式应符合等号两边质量和电荷总数对应相等（即质量守恒与电荷守恒）。____
2、书写离子方程式过程中，除下列类别的物质是必须要改写成离子符号外，其余物质一律只能写化学式：强酸、__________、_______________。
3、试写出下列反应的离子方程式。
（1）BaCl2溶液与CuSO4溶液 （2）大理石和稀盐酸
（3）Ba(OH)2＋H2SO4 （4）澄清石灰水中通入少量CO2
三、课堂检测题
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： （ ）
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
2、下列物质是强电解质的是 （ ）
A. BaSO4 B . 石墨 C . 浓H2SO4 D. HI
3、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于醋酸中
4、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 （ ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
5、写出下列离子方程式
（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应： _____________________（2）碳酸钡跟稀盐酸反应： _____________
（3）铁跟稀硫酸反应： _____________________（4）CH3COOH液与NaOH液反应： __________
（5）用小苏打治疗胃酸（HCl）过多：________________________________
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