9月份课题公开课活动记录
班级：高一（15）班
教师：司忠
课题：物质的量应用于化学方程式的计算
教学案：
例1、实验室用H2O2制取氧气，当17g H2O2完全分解时，生成O2的物质的量为_________，这些氧气在标况下的体积为__________。
练习1、在Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，当3.2g铜完全溶解时，消耗H2SO4的物质的量为_________，生成CuSO4的质量为________，生成标况下SO2气体的体积为_____。
例2、取7.8g镁、铝合金跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气8.96L。
试求 ①合金中镁和铝的物质的量分别为多少？ ②合金中镁和铝的质量分别为多少？
练习2、16.6g铁、铝合金跟含49g 溶质H2SO4的稀硫酸恰好完全反应。
试求①合金中铁和铝的物质的量分别为多少？ ②反应共产生标况下氢气多少体积？
例3、在含有 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：①原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量 ②产生的气体在标准状况下的体积
练习3、在含有 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成6.63g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：①原溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量 ②产生的气体在标准状况下的体积
课堂巩固练习：
1、在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当8.7g MnO2浓盐酸完全反应时，生成Cl2在标况下的体积为__________，质量为________。
当生成标况下5.6L氯气时，参加反应的MnO2的质量为_________，理论上消耗的HCl的物质的量为________。
2、物质的量相等的镁、铝、铁三种金属分别与足量的稀硫酸反应，在相同条件下产生气体的体积之比为__________。
质量相等的镁、铝、铁三种金属分别与足量的稀硫酸反应，在相同条件下产生气体的物质的量之比为__________。（保留分数比）
3．一定量的铝与足量的20%的稀硫酸反应，当生成标况下氢气10.08L时，求：(1) 参加反应的铝的质量（2）生成硫酸铝的物质的量
4、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：
（1）原混合气体中CO的质量为______；（2）原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____；
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